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物理性質

外觀與性狀：黑色或黑棕色結晶或 無定形 粉末

相對分子質量：86.94?

化學式 MnO2?

熔點(℃ )：535(分解 )?

相對密度（水=1）5.03?

沸點(℃)：535℃

溶解性：不溶于水，不溶于硝酸

儲存：密封陰涼處保存

化學性質

二氧化錳是氧原子在八面體角頂上,?錳原子在八面體中，[MnO2]八面體共棱連接形成單鏈或雙鏈,這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密積或成立方密堆積。氧化性：二氧化錳是一種不成鹽氧化物，非兩性氧化物(既不與酸反應，也不與堿反應)：遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。

遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。強氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和易燃物放置一起

主要作用

二氧化錳主要作用于干電池中作去極化劑，二氧化錳也是玻璃制造業中的非常好的脫色劑，可以將低價鐵鹽氧化成高鐵鹽，使玻璃中的藍綠色轉為弱黃色。電子工業中作用于以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業中用作鐵錳合金的原料，澆鑄工業的增熱劑。防毒面具中作用于一氧化碳的吸收劑。化學工業中用作氧化劑、有機合成的催化劑、油漆和油墨的干燥劑。也用作火柴工業的助燃劑，陶瓷、搪瓷的釉藥和錳鹽的原料。還用于煙火，水的凈化除鐵、醫藥、肥料及織物印染等方面。

二氧化錳不能和稀鹽酸反應.濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO?氧化，生成Cl?；隨反應進行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO?就不可以氧化Cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。在熱濃硫酸中放出氧而成硫酸錳。與苛性鈉和氧化劑共熔生成錳酸鹽。能溶于丙酮。

電解二氧化錳分為普通型,堿錳型及無汞堿錳型,普通型適用于鋅錳電池類；??堿錳型適用于堿性鋅錳電池類,無汞堿錳型適用于堿性鋅一二氧化錳電池。

應用領域

電解二氧化錳是優良的電池的去極化劑，它與天然放電二氧化錳生產的干電池相比，具有放電容量大、活性強、體積小、壽命長等特點，因此電解二氧化錳成為電池工業的一種非常重要的原料。

物理狀態電解二氧化錳除作為電池的主要原料外，其它領域也得到廣泛應用，如：精細化工生產過程中作氧化劑、錳鋅鐵氧體軟磁材料中的原料。電解二氧化錳由于具有很強的催化、氧化?/?還原，離子交換和吸附能力，在經處理與成型后，是一種性能全面的優良凈水濾料，與平常用的活性碳、沸石等凈水濾料相比，具有更強的脫色和去除金屬的能力。?